В три отдельные пробирки с раствором перманганата калия добавляют
разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный
раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавляют
свежеприготовленный раствор сульфита натрия Na2SO3. Для объяснения
наблюдаемого имеют ввиду, что в кислой среде образуются ионы Mn2+
, в
нейтральной - MnO2 и в сильнощелочной среде - ионы MnO4
2-
. Пользуясь
ионно-электронным методом, составляют полные уравнения реакций.
На основании вычисленных для всех реакций значений ЭДС делают
вывод об окислительной способности перманганата калия в кислой,
нейтральной и щелочной средах.
Екатерина
Мади
Работа выполнена досрочно. С подробным описанием решения. Огромное спасибо!!
Лариса
ТУСУР
Все супер, задания выполнены в срок, оценены преподавателем на максимальный балл, всем рек...
Полина
МГИМО
Ксения - отличный автор. Обращаюсь к ней уже 2ой раз, вся работа выполнена прекрасно. Советую
Серафим
ВУЗ
Работа выполнена очень качественно! Очень грамотный специалист, рекомендую! Обращаюсь не в...